2. HIDRATACIÓN DE ALQUINOS

Los alquinos de dos carbonos se hidratan y forman aldehidos correspondientes; los demás alquinos se hidratan y forman siempre cetonas. Esta reacción procede el mecanismo de tautomerización

5. ADICIÓN DE REACTIVOS DE GRIGNARD

Los Reactivos de Grignard son compuestos organometálicos de fórmula general R-Mg-X, donde R es un resto orgánico (alquílico o arílico) y X un halógeno. Sin duda, los reactivos de Grignard son unos de los más importantes y versátiles en química orgánica debido a su rápida reacción con electrófilos, como por ejemplo el grupo carbonilo. Son importantes para la formación de enlaces de carbono-carbono, carbono-fósforo, carbono-estaño, carbono-silicio, carbono-boro y otros enlaces carbono-heteroátomo.[1] [2] Por el descubrimiento de estos reactivos y sus reacciones, Victor Grignard recibió el premio Nobel de Química en 1912.

La reacción de Grignard generalizada:

Grignard Reaktion Übersicht2.svg

donde R1 = grupo orgánico alquilo o arilo;

HALOGENACIÓN DE CETONAS

En química orgánica, la halogenación de cetonas es un tipo especial de halogenación, o sea, la reacción de adición de un halógeno a una cetona.

CONTENIDOS CUARTO PERIODO

1. Reacciones químicas de compuestos carbonilados y carboxilados.
2. Métodos de obtención de compuestos carbonilados y carboxilados.
3. Nociones de Bioquímica
   - Conceptos básicos
   - Campos de acción de la bioquímica.
   - Biocompuestos: protidos, glucidos, lipidos, enzimas, ácidos nucleicos y hormonas.
   - Metabolismo: Rutas metabólicas (glucolisis, lipolisis, glucogenolisis, ciclo de kreb, ciclo de calvin, fosforilizacion oxidativa.

4. REDUCCIÓN

Reducción: La reducción de un elemento se produce siempre que el número de valencia es aumentado negativamente, esto a consecuencia de ganar electrones. Ejemplo:

O0 à O-2

3. OXIDACIÓN

Oxidación: La oxidación de un elemento se produce siempre que el número de valencia es aumentado positivamente, esto a consecuencia de perder electrones. Ejemplo:

Fe0 O0 —> Fe2 O-2

Acá tanto el Hierro(Fe) como el Oxigeno(O) tienen de subíndice 1 pero como en Química y en Matemáticas cuando no hay subíndice marcado entonces quiere decir que tiene 1 imaginativo.

Fe2(1) = 2

O-2(1) = -2

Resultado; Fe O = 0. El elemento ha sido Igualado. El elemento esta oxidándose.